Question

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+H₂O，對于該反應，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、氧化還原反應
• B、反應后銅元素的化合價降低
• C、H₂SO₄表現(xiàn)了氧化性和酸性
• D、銅是還原劑

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：

分析：A．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
B．該反應中銅元素化合價由0價變?yōu)?2價；
C．根據(jù)硫酸中元素化合價是否變化來分析；
D．失電子的化合價升高的反應物是還原劑．

解答： 解：A．該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以銅元素化合價升高，故B錯誤；
C．硫酸中部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、部分S元素化合價不變，所以硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；
D．Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以銅作還原劑，故D正確；
故選B．

點評：本題以銅和濃硫酸的反應為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化來分析解答，注意氧化還原反應的實質和特征的區(qū)別，題目難度不大．