Question

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（1）寫出下列物質的電子式：N₂______；HClO______；
（2）寫出下列物質的結構式：CH₄______；  CO₂______．
（3）與Ar原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖______．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是______；具有三核20個電子的離子化合物是______；具有四核18個電子的兩種化合物分別是______、______；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是______．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有______
a．質量數為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數等于最外層電子數的離子
c．質子數等于短周期同族元素原子序數一半的元素
d．原子的最外層電子數是內層電子數3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺

I₂+Z+H₂O，其中的R元素．

Answer 1

（1）N₂是以共價鍵作用結合成的單質分子，N原子間通過三對共用電子對結合，N₂的電子式為



，

HClO是共價化合物，氧原子為中心原子，分別與氯原子、氫原子通過一對共用電子對結合，HClO的電子式為



，
故答案為：



；



；
（2）CH₄的電子式為

，結構式為



，CO₂的電子式為

，結構式為O═C═O；
故答案為：



；O═C═O；
（3））-2價陰離子與與Ar原子電子層結構相同，則核外電子數相等為18個電子，-2價陰離子的核內質子數是16，其結構示意圖為




，故答案為：



；
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物為H₂O；
Na⁺和OH^-都是10個電子的離子，結合得到具有三核20個電子的離子化合物是NaOH，H₂S是18個電子，用Li替代三核20個電子的離子化合物LiHS；
將H₂O去掉一個H原子，將剩余部分結合可得四核18個電子的化合物H₂O₂，NH₃是四核10個電子，P比N多8個電子，用P替代N，可得四核18個電子的化合物PH₃；
有機酸形成的鹽既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵，滿足條件的化合物是CH₃COONa等；
故答案為：H₂O；LiHS或NaOH； H₂O₂、PH₃；CH₃COONa．
（5）a、質量數為18，中子數為10的核素，質子數Z=18-10=8，屬于氧元素，故a正確；
b、原子失電子形成陽離子，陽離子核電荷數一定大于最外層電子數，核電荷數等于最外層電子數的離子為陰離子，陰離子的最外層電子數是2或8，最外層電子數為2是H^-，核電荷數不等于最外層電子數；最外層電子數為8時，核電荷數為8，是O^2-，故b正確；
c、質子數等于短周期同族元素原子序數一半，應處于偶數族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，這3族原子序數相差8，所以原子處于ⅥA族，故為氧原子，屬于氧元素，故c正確；
d、原子的最外層電子數是內層電子數3倍的元素，該原子有兩個電子層，第一電子層有2個電子，最外層有6個電子，所以核內有8個質子，是氧原子，屬于氧元素，故d正確；
e、能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素，該元素為非金屬元素，顯負化合價，有變價，只有氧元素符合，故e正確；
f、形成化合物的種類最多的元素是碳元素，故f錯誤；
g、由反應Y+2I^-+2H⁺

I₂+Z+H₂O，根據質量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素，故g正確．
故答案為：abcdeg．