2．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．C作氧化劑B．Al2O3作還原劑
C．N2發(fā)生還原反應(yīng)D．AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

分析 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反，則C作還原劑，故A錯誤；
B．Al、O元素的化合價不變，則氧化鋁不是還原劑，故B錯誤；
C．只有N元素的化合價降低，氮?dú)鉃檠趸瘎�，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．只有N元素的化合價降低，氮?dú)鉃檠趸瘎�，則生成AlN是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，該原電池的負(fù)極材料為Cu，正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項(xiàng)字母），其反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調(diào)節(jié)pH值，此時pH應(yīng)該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點(diǎn)為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．37%B．63%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究NOX和CO等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為
2NO+2CO?2CO2+N2．
①該反應(yīng)的△H=-746.5kJ/mol；該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②如圖表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，X代表的物理量是溫度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
③一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中沖入5molCO（g）和4molNO（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22L/mol（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NH3催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同條件下在2L的恒容密閉容器中，選用不同催化劑，反應(yīng)生成N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
②下列說法正確的是C、D．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-O鍵斷裂的數(shù)目相等時，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，則反應(yīng)達(dá)到平衡
（3）用氨水可配制銀氨溶液，銀氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl難溶于水[25℃時，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反應(yīng)為AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），則1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物質(zhì)的量為0.091mol（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）A→B的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式，D→E反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、．
（5）寫出E→G化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2•2H2O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）2
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2•2H2O的純度
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中，反應(yīng)2A+B?2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動．對于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．A是氣體B．B是氣體
C．如果C是氣體，A、B一定是氣體D．如果C是氣體，B不一定是氣體

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同步練習(xí)冊答案