【題目】酸堿質(zhì)子理論認為:凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論,下列屬于兩性物質(zhì)的微粒是( )
①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO ⑥OH-
A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④
【答案】C
【解析】
①H2O能夠電離,電離方程式為2H2OH3O++OH-,能夠給出質(zhì)子,也能夠結(jié)合質(zhì)子,符合這個理論,屬于兩性物質(zhì),①符合;
②CN-只能結(jié)合質(zhì)子,形成HCN,屬于堿,②不符合;
③HS-+H+=H2S↑,HS-H++S2-,能夠結(jié)合質(zhì)子,也能給出質(zhì)子,符合這個理論,屬于兩性物質(zhì),③符合;
④CH3COOH只能電離出H+,不能結(jié)合H+,屬于酸,④不符合;
⑤H2PO4-HPO42-+H+,H2PO4-+H+=H3PO4,能夠給出質(zhì)子,也能結(jié)合質(zhì)子,符合這個理論,屬于兩性物質(zhì),⑤符合;
⑥OH-只能結(jié)合H+,屬于堿,⑥不符合;
綜上①③⑤符合這個理論,屬于兩性物質(zhì);
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大、c(S2-)變小,Ksp(FeS)變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題:
(1)A的名稱為 ;
(2) F的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(3) C→D的反應類型是 ;F→G的反應類型為 ;
(4)E與H反應的化學方程式為 :
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應;④能發(fā)生水解反應
(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知相關(guān)反應的能量變化如圖所示:
過程Ⅰ的熱化學方程式為________。
②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。
a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未參與反應
d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________。
(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中所含官能團的名稱為__________;B生成C的反應類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. a電極為該電池正極
B. O2在b電極上得電子,被氧化
C. 電池工作時,a電極反應式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D. 電池工作時,燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極
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