在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導致結果偏高的是

A．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液

B．未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶

C．轉移溶液時不慎灑到容量瓶外

D．定容時仰視刻度線

B

【解析】

試題分析：洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，對濃度無影響，故A錯誤；未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶，最終得到溶液的體積小于500mL，結果偏高，故B正確；轉移溶液時不慎灑到容量瓶外 ，溶質減少，結果偏低，故C錯誤；定容時仰視刻度線，最終得到溶液的體積大于500mL，結果偏低，故D錯誤。

考點：本題考查化學實驗操作。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學期期末13校聯(lián)考化學B試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，

經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)= ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K = ；

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）

a．容器中壓強不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時液化抽出

c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O(g)

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下列溶液中H＋的物質的量濃度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質

B．濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存

C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

A．檢驗溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

B．檢驗溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙

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下列不涉及氧化還原反應的是

A．自然界中“氮的固定” B．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

C．食物腐敗變質 D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

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已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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下列說法正確的是

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B、熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)

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D、伴隨能量變化的一定是化學變化

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（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式_________，Y的最簡單氫化物分子呈____________型；

（3）Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進水的電離，水溶液顯_______性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強氧化性，寫出

①銅與XYZ3濃溶液反應的離子方程式__________________________。

②XWZ4溶液與適量SO2反應的離子方程式______________________________。

（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該物質在工業(yè)生產中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應的化學方程式：__________________。

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