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若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、20g重水（2H2O）含有10NA個電子
B、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去0.3NA個電子
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4L
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據n=
m
M
計算物質的量結合分子式計算電子數；
B、依據n=
m
M
計算物質的量，鐵和足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、鐵離子水解減少；
D、溫度壓強不知，氣體體積不能計算．
解答： 解：A、依據n=
m
M
計算物質的量=
20g
20g/mol
=1mol，結合分子式計算電子數10NA個，故A正確；
B、依據n=
m
M
計算物質的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，鐵和足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去0.2NA個電子，故B錯誤；
C、鐵離子水解減少，100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C錯誤；
D、溫度壓強不知，氣體體積不能計算，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為證明乙醇分子中含有氧原子，運用R-OH+HCl
△
RCl+H2O反應生成的水（H2O），檢測其中的氧．現采用一套如圖所示的裝置進行實驗．裝置中所裝的試劑：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X②B干燥管里裝生石灰  ③C和D中都裝濃H2SO4④E瓶中裝入試劑Y實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用，發(fā)現C中導管口有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，在B管口揮發(fā)的氣體可點燃．請回答：
（1）E瓶里所裝的試劑Y是以下的
 
．A．飽和食鹽水B．MnO2  C．濃鹽酸；
（2）無水鹽X宜選用
 
；
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；所生成的
 
（寫名稱）可在B出口處點燃．
（4）D中濃H2SO4作用是
 
；
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明溶液呈中性的可靠依據是（　�。�
A、pH=7
B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=10-7mol/L
D、滴加酚酞顯無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行過濾操作應選用的一組儀器是（　�。�
A、濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
B、燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D、玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，提高產率
B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數
C、一定條件下增大反應物的量，一定會加快化學反應速率
D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　　）
A、乙醇完全燃燒生成水
B、0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05mol氫氣
C、乙醇能與水以任意比例互溶
D、乙醇容易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、氯氣跟水反應：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
C、鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于吸熱反應的說法中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應的反應熱一定是正值
B、吸熱反應的熱效應一定是負值
C、凡需加熱方能反應的一定是吸熱反應
D、化合反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能量轉化的認識不正確的是（　�。�
A、綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能
B、原電池工作時是將化學能轉化為電能
C、煤燃燒時化學能轉化為熱能和光能
D、動物體內葡萄糖被氧化成二氧化碳是熱能轉化為化學能

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