7．下述實驗能達到預期目的是編號（　　）
實驗內(nèi)容實驗目的
A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸后未出現(xiàn)磚紅色沉淀驗證X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振蕩后過濾除去苯中少量的苯酚
C溴乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液驗證鹵素原子為溴原子
D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗氣體中含有乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下；
B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；
C．鹵代烴水解后生成NaX，在酸性條件下與硝酸銀反應生成AgX，利用沉淀的顏色可取代鹵素原子；
D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下，該實驗中NaOH不足導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實驗不成功，故A錯誤；
B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，應該用NaOH和苯酚反應生成可溶性的苯酚鈉，然后分液除去苯中的苯酚，故B錯誤；
C．鹵代烴中加入足量NaOH水溶液，加熱，水解后生成NaX，在酸性條件下與硝酸銀反應生成AgX，利用沉淀的顏色可取代鹵素原子，故C正確；
D．揮發(fā)出來的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗，應該用溴水檢驗乙烯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、水解、消去實驗及產(chǎn)物的檢驗等，把握有機物的性質(zhì)及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個數(shù)之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數(shù)相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO2．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應采用的方法．
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學試劑的方法除去．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）氣體X為NH3．溶液b中發(fā)生反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在實驗室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實驗操作名稱是萃�。�
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個
C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應．裝置a中主要反應：2Fe+3Br2═2FeBr3，；裝置d的作用吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2．
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為C（填序號）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填序號）．
A．分液   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填序號）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，則反應總能量＞生成物總能量
C．己知C（石墨•s）=C（金剛石•s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1•1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為60%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D．平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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