設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、氯氣溶于水部分與水反應(yīng)；
B、18個(gè)水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
C、HCO3-既能電離又能水解；
D、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水部分和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、HCO3-既能電離又能水解，故溶液中的HCO3-個(gè)個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸為弱酸的是（　　）
A、稀醋酸溶液的導(dǎo)電性比較弱
B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色
C、一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大
D、一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時(shí)間不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B、放熱反應(yīng)的△H＜0
C、需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、75%B、25%
C、50%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、因?yàn)榈滓夯�，液氮在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式：
 
其離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑W＜X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能（KJ/mol）176436243431360
請(qǐng)計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
 
；
（2）50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ⅰ．質(zhì)譜分析測(cè)得有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%．
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子的醇（結(jié)構(gòu)： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為
 

（3）D還有兩種相同類(lèi)別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒(méi)有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
．
（4）在B的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：
 
、
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
反應(yīng)⑤
 

若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有
 
種．

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