相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質(zhì)量為
 

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（3）該混合氣體的平均分子量
 
（保留一位小數(shù)）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算氮氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，進而計算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氣的質(zhì)量，進而計算混合氣體總質(zhì)量；
（2）根據(jù)V=nVm計算混合氣體總體積；
（3）根據(jù)
.
M
=
m(總)
n(總)
計算平均摩爾質(zhì)量，進而確定相對分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）1.4g氮氣的物質(zhì)的量為
1.4g
28g/mol
=0.05mol，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故氫氣物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g，混合氣體總質(zhì)量為1.4g+0.2g=1.6g，故答案為：1.6g；
（2）標(biāo)況下，混合氣體總體積為（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；
（3）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為
1.6g
0.15mol
=10.7g/mol，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為10.7，故答案為：10.7．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g）      ①
2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
2NO2（g）?N2O4（g）               ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　　）
A、均不變
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵、12個硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（　　）
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A、只有n（K+）相同
B、只有n（Cl-）相同
C、各離子的物質(zhì)的量均不同
D、各離子的物質(zhì)的量完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　　）
A、若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B、用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來滴定未知濃度的鹽酸，進而測定反應(yīng)的中和熱．請回答下列問題：
（1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為
 
g．

砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的過程示意圖：

上述步驟的先后順序是
 
→
 
→A→D→
 
→
 
→
 
（填字母標(biāo)號）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
a．檢驗活塞是否漏水；
b．
 
；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實驗，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實驗所測數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)初始溫度t1/℃混合液最高溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
119.920.023.2
220.020.123.4
（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度為1g/mL）
計算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實驗誤差的原因可能是
 
．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實驗過程中動作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)．
（1）海水提取鎂及其化合物的過程如下：
①貝殼主要成分的化學(xué)式
 
．
②第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)  D．置換反應(yīng)
④Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能夠阻燃的主要原因為
 
．
（2）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學(xué)方程式為
 
．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
③在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案