Question

A

Answer 1

8Al+3Fe₃O₄=9Fe+4Al₂O₃    2Al+ 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^-+ 3H₂ ↑
Fe₃O₄+ 8H⁺= Fe³⁺ +2 Fe²⁺+ 4H₂O    Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓
取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe³⁺

解析試題分析：根據題給信息和轉化關系圖知，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質，則甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵。（1）鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，化學方程式為8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+ 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^-+ 3H₂ ↑；四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe₃O₄+ 8H⁺= Fe³⁺ +2 Fe²⁺+ 4H₂O；（2）含鋁離子溶液與偏鋁酸鈉溶液反應得到白色沉淀氫氧化鋁，該反應的離子方程式是Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓；（3）檢驗鐵離子的方法為取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe³⁺。
考點：考查元素化合物、無機推斷。