1．（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管．裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：
組裝儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加裝藥品，通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：
①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺蛛xD中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

分析 儀器A是干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；
對于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應(yīng)，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2；
分離兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物應(yīng)該用蒸餾．

解答 解：儀器A是干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣中的水蒸汽；對于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應(yīng)，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2；CCl4和TiCl4是兩種沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，應(yīng)該用蒸餾；故答案為：干燥管；濃硫酸；檢驗(yàn)氣密性；②③①；蒸餾．

點(diǎn)評 本題以工業(yè)流程圖即物質(zhì)的制取為背景，考查了實(shí)驗(yàn)儀器的識別、試劑的選擇以及常見實(shí)驗(yàn)操作，鍛煉了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000 mL，111.2 gB．950 mL，111.2 g
C．任意規(guī)格，117.0 gD．1000 mL，117.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在AlCl3溶液中存在著平衡體系：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，改變條件，填寫表（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動”）
 平衡移動方向C（Al3+）n（H+）c（H+）
通入HCl    
加少量NaOH    
加少量Na2CO3    
加水稀釋    
升高溫度     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在一密閉容器中充入H2和Br2（氣）的混合氣，發(fā)生H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）+Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件（混合氣體的物質(zhì)的量不變），容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動B．混合氣體的密度一定增大
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色變淺D．正，逆反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b．
a．Na2SO3固體與濃硝酸 　      b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．CaSO3固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液       d．飽和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
（5）能表明SO2的還原性強(qiáng)于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機(jī)和無機(jī)化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2（1）△H=-97.3kJ•mol-1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管
（2）干燥管B中盛放的藥品是堿石灰，作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫與氯氣以及空氣中的水蒸氣
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出液體的操作方法是打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下
（4）裝置乙中盛放的物質(zhì)為濃硫酸，若缺少裝置乙，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成HCl與硫酸，降低了硫酰氯的產(chǎn)量
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點(diǎn)178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時(shí)還有另外一種物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾
A．重結(jié)晶   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（6）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有AC（填序號）
A．控制氣流速度，宜慢不宜快  B．水浴加熱三勁燒瓶  C．若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c（CH3COO-）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入鹽酸B．加入NaOH（s）C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維和石英表中的壓電材料
B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
D．氯元素，禁入口中

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