設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、16gO2中含有NA個氧氣分子
B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-
C、1mol鋅與足量鹽酸反應產(chǎn)生H21mol
D、常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個CO2分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)n=
m
M
來計算；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)反應后鋅元素的價態(tài)來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、氧氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol，含有的氧氣分子的個數(shù)為0.5NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算溶液中Cl-的個數(shù)，故B錯誤；
C、反應后鋅元素的價態(tài)為+2價，故1mol鋅失2mol電子，能將2molH+還原為1mol氫氣，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知pKw=lgKw，如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，則有關判斷錯誤的是（　　）
A、兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=KW
B、M區(qū)域內(nèi)任意點對應的溶液均顯酸性
C、圖中T1＜T2
D、XZ線上任意點均有pH=pKw/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下敘述錯誤的是（　　）
A、NO2由反應N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2生成
B、總反應可表示為2SO2+2H2O
 NO2 
.
 
2H2SO4
C、還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O═4HNO3
D、還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O═4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對應的兩個化學方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的（　�。�
A、溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B、SO42-離子和Cl-離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C、SO42-所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D、Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天科學技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關C2O3的說 法不正確的是（　�。�
A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B、C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2
C、C2O3和CO都是堿性氧化物
D、C2O3和CO都具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）A原子的電子云是
 
形，D原子核外電子占有的原子軌道總數(shù)是
 
個．
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應的離子方程式
 
．
（3）寫出實驗室制取A和B形成的化合物的化學方程式
 
．
（4）第一電離能B
 
C（填＞或＜或=），原因是
 
．
（5）A和B以及A和C可以形成若干種電子總數(shù)相等的微粒，寫出一個它們相互反應生成電子總數(shù)和原微粒一樣多的反應
 
．

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