Question

17．下列各表述與如圖所示一致的是（　�。�

• A． 圖①表示25℃時，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B． 圖②中曲線表示反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0
• C． 圖③中a、b曲線分別表示反應CH₂═CH₂（g）+H₂（g）═CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化
• D． 電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH₃COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖

Answer 1

分析 A、酸堿中和的時候pH會突變；
B、對于可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（△H＜0），反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動；
C、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高；
D、溶液導電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強．

解答 解：A、用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤；
B、反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，正反應速率增大的倍數比逆反應速率小，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，故C錯誤；
D、溶液導電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化，影響溶液導電性判斷，圖象分析方法和平衡移動原理的判斷依據是解題關鍵，題目難度中等．