如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同；
B．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極；
C．該電解池中，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
D．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極．
解答： 解：A．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同，所以Cu電極必須插入硫酸銅溶液中、Zn電極必須插入硫酸鋅溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，故B錯(cuò)誤；
C．該電解池中，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，故C正確；
D．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池中離子放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號(hào)中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”．
A．稱量時(shí)NaCl已潮解
 

B．天平的砝碼已銹蝕
 

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水
 

D．定容時(shí)俯視刻度線
 

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量鋁鎂合金粉末分別與下列四種過量的物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、H2SO4溶液
C、蔗糖溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①4Na+O2=2Na2O         
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH      
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
A、①B、②④C、①③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B、HCO3-、Na+、OH-、K+
C、K+、CO32-、Br-、AlO2-
D、H+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.25 mol?L-1?s-1
B、12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C、若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D、若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，可以把它放入硝酸中進(jìn)行鑒別
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D、塑料的主要成分是合成樹脂，有的塑料可以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2中當(dāng)有45g水被氧化時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　　）
A、
3
2
mol
B、
4
3
mol
C、
10
3
mol
D、
5
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取未知濃度的硫酸10.0mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案