Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號(hào)：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是____。

（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）______。

Answer 1

【答案】Ca K Al N 焰色反應(yīng) KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3

【解析】

A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D，將0.5 mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí),需得到6.02×1023個(gè)電子,說(shuō)明A顯+2價(jià),當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí),則需A為0.01mol,而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g,則A的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說(shuō)明原子序數(shù)小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸,也溶于強(qiáng)堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式R2O5,其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%，設(shè)R的式量為R,則16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，則D為氮元素，據(jù)此答題。

(1)A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D，將0.5 mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí),需得到6.02×1023個(gè)電子,說(shuō)明A顯+2價(jià),當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí),則需A為0.01mol,而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g,則A的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說(shuō)明原子序數(shù)小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸,也溶于強(qiáng)堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式R2O5,其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%，設(shè)R的式量為R,則16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，則D為氮元素；
答案是:Ca，K，Al，N；
(2)B為K元素,用稀鹽酸洗凈鉑絲,置酒精燈火焰上灼燒,將鉑絲蘸濃鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色,蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色為鉀元素,
答案是:焰色反應(yīng)；
(3)金屬性K>Ca>Al，元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3；
答案是: KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3。