欲使CaCl2與鹽酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示劑的情況下，最好選用的物質(zhì)是（　�。�
A、氨水
B、碳酸鈉
C、CaCO3
D、氧化鈣
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：離子反應(yīng)專題
分析：使CaCl2與鹽酸的混合溶液中和至中性，與鹽酸反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：使CaCl2與鹽酸的混合溶液中和至中性，與鹽酸反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)，鹽酸與氨水、碳酸鈉反應(yīng)均引入新雜質(zhì)，則碳酸鈣、氧化鈣均可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，但CaO過量時溶液顯堿性，所以至中性時最好選擇CaCO3，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)和除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是（　　）
A、電解飽和食鹽水陰極：Na++e-═Na
B、電解Na2SO4溶液陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、電解熔融NaCl 陰極：Na++e-═Na
D、電解NaOH溶液陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入
 

③取電解后的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21）．
（3）氫氧燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入氫氣和氧氣．通入氫氣的電極為：
 
（填“正”、“負(fù)”）極，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空
（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
 
（填序號）
①用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；
②濃硫酸不小心沾在皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗；
③測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，至少需經(jīng)過4次稱量；④蒸餾石油時，冷凝管中的冷水應(yīng)上進下出；
⑤向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純；
⑥配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（2）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．
回答下列問題：
①該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
；
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
；
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用四氯化碳從碘水中分離出碘的實驗方法是
 
．
（2）選用四氯化碳從碘水中分離出碘的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填寫在橫線上．
A．過濾法     B．分液法      C．蒸餾法      D．結(jié)晶法
（1）
 
分離水和豆油的混合物．
（2）
 
從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（4）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的值等于
 
；
（2）B的平衡濃度為
 
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）生成D的反應(yīng)速率為
 
；
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）如果上述反應(yīng)在相同的條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入
 
mol
 
物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是①玻璃棒   ②燒杯   ③燒瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　　）
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中各組物質(zhì)中，滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuOCu（OH）2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

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