Question

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C、向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、濃度均為0.1mol?L^-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．NaHA溶液的pH=9，說明HA^-的水解程度大于其電離程度，則c（A^2-）＜c（H₂A）；
B．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．若氫氧化鈉遠遠過量，則c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）；
D．等體積混合后，根據物料守恒可得c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1．

解答： 解：A．常溫下，pH=9的NaHA溶液，說明HA^-的水解程度大于其電離程度，則：c（H₂A）＞c（A^2-），由于水解程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，根據核電荷數可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-），則：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正確；
C．向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液顯堿性，當醋酸較少時，可能會滿足：c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1的HF溶液與KF溶液等體積混合，混合液中滿足物料守恒：c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據鹽的水解及電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．