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在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度；
（2）加入催化劑；
（3）容器容積充入H₂；
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣

增大增大或減小增大減小不變
考查外界條件對反應速率的影響。
（1）升高溫度，反應速率移動加快。
（2）催化劑可以改變反應速率，因此可能增大也可能減小。
（3）充入氫氣，則增大反應物濃度，反應速率加快。
（4）擴大容器容積，則壓強降低，反應速率減小。
（5）容器容積不變，充入氖氣，由于反應物的濃度不變，所以反應速率是不變的。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x=

，y=

．平衡后NH₃的體積分數(shù)

（2）寫出該反應的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該

大于

18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為

73.6

kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為

0≤c＜0.4

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

（1）在密閉容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，發(fā)生化學反應：2SO₂(ｇ) + O₂(ｇ) 2SO₃ (ｇ) ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）

①降低溫度____________________；?

②當容器容積不變，充入更多的O₂____________________ ；?

③當容器容積不變，通入氖氣____________________。

（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：

④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號）。

A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液

⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個。

⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省冀州中學高三一輪復習檢測二化學試卷 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。