Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為（）

    A．                                 V（NH₃）=0.0010mol•L^﹣1•S^﹣1    B． V（O₂）=0.0010 mol•L^﹣1•S^﹣1

    C．                                 V（NO）=0.010 mol•L^﹣1•S^﹣1 D． V（H₂O）=0.045 mol•L^﹣1•S^﹣1

Answer 1

考點：  反應速率的定量表示方法．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  根據v=計算v（H₂O），在利用速率之比等于化學計量數之比計算其它物質表示的速率，據此判斷．

解答：  解：半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H₂O）==0.0015mol/（L•s），

A、速率之比等于化學計量數之比，故v（NH₃）=v（H₂O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故A正確；

B、速率之比等于化學計量數之比，故v（O₂）=v（H₂O）=×0.0015mol/（L•s）=0.00125mol/（L•s），故B錯誤；

C、速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=v（H₂O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故C錯誤；

D、半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H₂O）==0.0015mol/（L•s），故D錯誤；

故選A．

點評：  考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，化學反應速率常用計算方法有定義法與化學計量數法，注意根據情況選擇合適的計算方法．