2．烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，則由此可推斷出烯烴A可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A．9種B．7種C．5種D．4種

分析 烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，說明烯烴中含一個碳碳雙鍵，相鄰C上均有H時去掉H可形成烯烴，結(jié)合碳原子形成四個共價鍵分析判斷烯烴結(jié)構(gòu)．

解答 解：烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，烴中碳原子位置為：分子結(jié)構(gòu)中能恢復(fù)雙鍵的位置：1，2；2，3；3，4；4，8；共4種，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握碳原子結(jié)構(gòu)中形成四個共價鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機高分子化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯是熱塑性塑料
B．縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
C．人造羊毛的單體是
D．高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$B．$\frac{V•d}{MV+2240}$
C．$\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$D．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素均位于主族與副族
B．過渡元素均是金屬元素
C．非金屬元素均位于元素周期表的右上方
D．錒系元素有14種且均位于第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物品或設(shè)備：
①水泥路橋 
②門窗玻璃 
③水晶鏡片 
④石英鐘表 
⑤瑪瑙手鐲
⑥硅太陽能電池 
⑦光導(dǎo)纖維
⑧計算機芯片 
所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫一種）．①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動
B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率
D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求寫出下列化學(xué)用語
（1）NaOH的電子式 （2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）N2的電子式         （4）Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4•2H2O的工藝流程如圖：

（1）工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是硫酸價格便宜，是難揮發(fā)性酸，而鹽酸易揮發(fā)
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是C（填化學(xué)式）．
（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產(chǎn)生H2S并逸出；pH過大，Cr3+、Fe2+會沉淀．

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中．檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC2O4•2H2O 與LiH2PO4混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
（6）已知Cr（OH）3是兩性氫氧化物為此空刪去，若沉鉻時pH 過大，則Cr（OH）3會轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；證明Cr（OH）3沉淀洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈．

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