下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是(  )

A.配位化合物中必定存在配位鍵

B.配位化合物中只有配位鍵

C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵

D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用


B [配位化合物中一定含有配位鍵,但也可能含有其他化學(xué)鍵,Cu2+有空軌道,H2O中氧原子有孤對電子,可以形成配位鍵,配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛,D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)放熱過程有自發(fā)進行的傾向性,但并不一定能自發(fā)進行,吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性,但在一定條件下也可自發(fā)進行(  )

(2)反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)① O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)② [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;

總反應(yīng): 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(  )

A.降低溫度,K減小  B.K=K1+K2

C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率  D.壓強增大,K2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面問題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是(  )

A.Q和R                        B.S和T

C.T和U                        D.R和T

E.R和U

(2)電解它們的熔融氯化物,陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是(  )

A.Q2++2e-→Q               B.R2++2e-→R

C.S3++3e-→S                D.T3++3e-→T

E.U2++2e-→U

(3)它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是(  )

A.QCl2       B.RCl       C.SCl3       D.TCl

E.UCl4

(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是(  )

A.硼(1s22s22p1)             B.鈹(1s22s2)

C.鋰1s22s1                 D.氫(1s1)

E.氦(1s2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)中,存在的化學(xué)鍵的種類最多的是(  )

A.NaOH                       B.HClO

C.MgCl2                       D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O,為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

(1)分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

(2)分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

(3)沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的2/3,則綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________________________,該配合物中的配位體為________,含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹵素單質(zhì)從F2到I2,在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(  )

A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小

B.范德華力逐漸增大

C.原子半徑逐漸增大

D.氧化性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


答案 AC

解析 H2O分子中的中心原子O為sp3雜化,H2O的空間構(gòu)型為V形;H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是(  )

①NO�、贔e3+�、跦+ ④NO�、軳O2

A.①          B.①⑤

C.②④⑤  D.①②③⑤

★   ★★

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