Question

9．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖（部分產物未列出）．A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質．

請回答下列問題：
（1）G的化學式FeS．
（2）F的濃溶液與A反應，F(xiàn)體現(xiàn)性質與下列反應H₂SO₄體現(xiàn)性質完全相同是C（填字母序號）．
A．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O            B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O           D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）寫出反應E+H₂O₂→F的化學方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反應F+D→E轉移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質量為8g．

Answer 1

分析 由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸/H_{2}O_{2}}{→}$C，則A為變價金屬，可推知A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進而推出D為S，E為SO₂，G為FeS，故F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸/H_{2}O_{2}}{→}$C，則A為變價金屬，可推知A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進而推出D為S，E為SO₂，G為FeS，故F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，G為FeS，故答案為：FeS；
（2）濃硫酸與Fe反應過程中，硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，
A．濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性，無酸性體現(xiàn)，故A錯誤；
B．硫酸體現(xiàn)弱氧化性，是氫離子的氧化性，無強氧化性，故B錯誤；
C．反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，故C正確；
D．無化合價變化，無強氧化性體現(xiàn)，硫酸體現(xiàn)酸性，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）E+H₂O₂→F的化學方程式為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（4）F+D→E反應方程式為：2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，轉移電子數(shù)為6.02×10²³，即轉移電子為1mol，則消耗S為$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，則消耗硫的質量為0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8g．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、S元素單質及其化合物的性質，根據(jù)“金屬A與硫酸反應生成B，B能氧化生成C”推斷B為變價金屬性，是推斷的突破口，需要學生具備一定的推理能力與扎實的基礎知識．