分析 A是生活中常用的調(diào)味品,電解A得到B、C、D,B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,故A為NaCl、D為NaOH,X為HCl,B、C分別為氯氣、氫氣中的一種,E、H為生活中常見的金屬單質(zhì),而H能與氫氧化鈉反應(yīng),則H為Al,則K為NaAlO2,(6)中K和X恰好反應(yīng),L溶液顯酸性,則L為AlCl3.金屬E與C反應(yīng)生成F,F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成G為紅褐色沉淀,則C為Cl2、B為H2,E為Fe,F(xiàn)為FeCl3,G為Fe(OH)3,據(jù)此解答.
解答 解:A是生活中常用的調(diào)味品,電解A得到B、C、D,B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,故A為NaCl、D為NaOH,X為HCl,B、C分別為氯氣、氫氣中的一種,E、H為生活中常見的金屬單質(zhì),而H能與氫氧化鈉反應(yīng),則H為Al,則K為NaAlO2,(6)中K和X恰好反應(yīng),L溶液顯酸性,則L為AlCl3.金屬E與C反應(yīng)生成F,F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成G為紅褐色沉淀,則C為Cl2、B為H2,E為Fe,F(xiàn)為FeCl3,G為Fe(OH)3.
(1)C中元素為Cl,在元素周期表中的位置:第三周期第ⅦA族,
故答案為:第三周期第ⅦA族;
(2)D為NaOH,電子式為,X為HCl,結(jié)構(gòu)式為H-Cl,
故答案為:;H-Cl;
(3)用惰性電極電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O電解_2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O電解_2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)150mL 2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×2mol/L=0.3mol,4.48L(標(biāo)準狀況)CO2為4.48L22.4L/mol=0.2mol,則反應(yīng)的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,
則有:2:1>n(NaOH):n(CO2)=3:2>1:1,故所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3,
設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,則:
{x+y=0.22x+y=0.3
解得:x=0.1,y=0.1,
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中,c(Na+)最大,碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解,則c(HCO3-)>c(CO32-),水解使溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),水解程度微弱,碳酸根濃度遠遠大于氫氧根離子濃度,溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(5)25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)Kh=c3(H+)c(Fe3+)=(Kw)3c(Fe3+)•c3(OH−)=(10−14)34×10−38=2.5×10-5,
故答案為:2.5×10-5;
(6)AlCl3溶液中鋁離子水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,破壞水的電離平衡,溶液顯酸性,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.
點評 本題考查無機物的推斷,涉及常用化學(xué)用語、電極反應(yīng)式書寫、離子濃度大小的比較、溶度積有關(guān)計算、鹽類水解等知識點,根據(jù)特殊的現(xiàn)象、特殊反應(yīng)進行推斷,是對學(xué)生綜合能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾 | B. | 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾 | ||
C. | 水洗 | D. | 灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
加入物質(zhì) | 碳酸鈉溶液 | 氫氧化鋇溶液 | 氧化銅粉末 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 固體溶解 |
A. | HCl | B. | CaCl2 | C. | MgSO4 | D. | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性 | |
B. | 因為離子鍵無方向性,故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的 | |
C. | 因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl,故每個Na+周圍吸引一個Cl- | |
D. | 因為離子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 3種 | B. | 3種 2種 | C. | 3種 4種 | D. | 2種 2種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由SO2制亞硫酸鈉:SO2\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}NaHSO3溶液→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}Na2SO3溶液 | |
B. | 由NaCl制漂粉精:NaCl(aq)\stackrel{電解}{→}Cl2\stackrel{澄清石灰水}{→}漂粉精 | |
C. | 由NH3制硝酸:NH3\stackrel{O_{2}}{→}NO2\stackrel{H_{20}}{→}HNO3 | |
D. | 由乙烯制乙酸:H2C=CH2→_{催化劑}^{H_{20}}CH3CH2OH→_{△}^{Cu/O_{2}}CH3CHO→_{△}^{新制銀氨溶液}CH3COOH |
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