某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是   (    )
A．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是                                                                                                      (　　)

A．Al                                                     B．Al(OH)3

C．AlCl3                                                 D．Al2O3

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　 　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA  

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

    D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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 下列說法正確的是（    ）

①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；⑥ 原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體  

  A．①② ④      B．④⑤ ⑥      C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑥

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，平衡常數(shù)增大

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下列有機(jī)物檢驗方法正確的是（    ）

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯

C．用溴水溶液鑒別苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五種液體

D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。回答下列問題：

  （1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與

3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                       ，由A生成B的反應(yīng)類型是                  

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是                                                                 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有                種。

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是                 

  （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                                            

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在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反應(yīng)方向移動  C．B的轉(zhuǎn)化率降低   D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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