14．葡萄糖（C6H12O6）是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是（　　）
A．葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成
B．葡萄糖分子中含有 6 個碳原子和 6 個水分子
C．葡萄糖屬于有機化合物
D．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為 180

分析 A．根據(jù)葡萄糖的分子式分析其含有元素；
B．葡萄糖分子中不存在水分子；
C．葡萄糖是單糖，屬于常見的有機物；
D．根據(jù)葡萄糖的分子式計算器相對分子質(zhì)量．

解答 解：A．根據(jù)分子式葡萄糖的C6H12O6可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確；
B．分子是由原子構(gòu)成的，葡萄糖分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，不含水分子，故B錯誤；
C．葡萄糖為單糖，屬于有機物，故C正確；
D．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6=180，故D正確；
故選B．

點評 本題考查常見有機物的組成、分類，題目難度不大，明確葡萄糖的組成與性質(zhì)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為1：3，該混合氣體的密度為同溫同壓下氫氣密度的15 倍．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl），隔板b將位于刻度“4”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量為25.25g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在bXm-和aYn+兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a，m，n，b的關(guān)系是（　�。�
A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1鹽酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D．鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)，生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因為常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
C．新型材料聚碳酸酯纖維，石墨烯纖維都屬于有機高分子
D．地溝油經(jīng)過加工處理制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的是（　�。�
A．形成化合物種類最多的原子
B．M層有5個電子的原子
C．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子
D．原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．甲烷微溶于水，其密度小于空氣的密度
B．甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20℃，1.01×105 Pa）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
③實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
①導(dǎo)管a的作用：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量為m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量為m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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同步練習(xí)冊答案