Question

3．有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O Ag₂O+2H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，電池總反應為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．下列有關敘述中不正確的是（　　）

• A． Zn為負極，Ag₂O是正極
• B． 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的c（OH^-）值減小
• C． 電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂O極
• D． 電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

分析 A．電極反應中失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應的電極是正極；
B．負極上氫氧根離子參加反應導致溶液負極附近溶液的pH降低；
C．放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極流向負極；
D．根據(jù)Zn和轉移電子之間的關系式計算消耗鋅的質(zhì)量．

解答 解：A．電極反應中失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，根據(jù)電極反應式得失電子知，Zn為負極，Ag₂O是正極，故A正確；
B．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液中OH^-參加反應導致溶液中c（OH^-）值減小，故B正確；
C．放電時，電子從負極沿導線流向正極，即從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag₂O極，故C正確；
D．根據(jù)負極反應式知，鋅電極上失電子和氫氧根離子反應生成ZnO導致負極質(zhì)量增加，負極增加的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×16g/mol$=1.6g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道放電時電子流向、各個電極與電子之間的關系，易錯選項是D，注意放電時負極質(zhì)量增加而不是減少，為易錯題．