Question

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、15.6g Na₂O₂中含陰、陽離子數(shù)為0.6N_A
• B、標準狀況下，11.2L CO₂和O₂的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A
• C、8.7g MnO₂和足量的濃鹽酸反應，被氧化的Cl^-為0.2N_A
• D、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積22.4L，其質(zhì)量為28g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2mol過氧根離子、0.4mol鈉離子，總共含有0.6mol陰陽離子；
B．標況下11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol氧原子；
C．8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化錳完全反應生成0.1mol氯氣，氧化了0.2mol氯離子；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積．

解答： 解：A．15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2mol過氧根離子、0.4mol鈉離子，總共含有0.6mol陰陽離子，含陰、陽離子數(shù)為0.6N_A，故A正確；
B．標準狀況下，11.2L CO₂和O₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳和氧氣都含有2個氧原子，0.5mol混合氣體中含有1mol氧原子，含氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化錳完全反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol氯氣，氧化了0.2mol氯離子，被氧化的Cl^-為0.2N_A，故C正確；
D．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體中含有1mol氣體分子，由于沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中描述的是濃鹽酸過量．