精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學材料．在一定條件下，由Na2SO3和Se反應生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒．流程圖如下：

已知：①納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會其發(fā)光性質．在一定配位劑濃度下，避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，結果如圖1所示；某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示：

則下列說法中正確的是（　�。�
A．在分離提純CdSe時一般向溶液中加入丙酮，以增強溶劑極性，有利于CeSe的沉淀，提高收率
B．一般可用NaOH調節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值，在此過程中會有HSe-和HSO3-生成
C．該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離，因為其易在濾紙表面形成一層致密而厚實的膜，阻礙溶劑的通過
D．改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

分析 A．CdSe是強極性物質，在水溶液中加入丙酮是為了降低溶劑極性；
B．硒代硫酸鈉中硒為-2價，硫為+6價，加入NaOH時發(fā)生復分解反應；
C．常壓或減壓時，納米顆粒能透過濾紙；
D．根據圖1知，反應溫度和反應時間影響不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒的獲��；根據圖2知，在一定溫度下，獲取一定顆粒直徑的成分多少與配位劑濃度有關．

解答 解：A．CdSe是強極性物質，在水溶液中加入丙酮是為了降低溶劑極性，利于CdSe析出，故A錯誤；
B．硒代硫酸鈉中硒為-2價，硫為+6價，故加入氫氧化鈉后有HSe-和SO42-生成，故B錯誤；
C．常壓或減壓時，納米顆粒能透過濾紙，所以不能使用常壓或減壓過濾的原因是納米顆粒易透過濾紙，故C錯誤；
D．根據圖1知，反應溫度和反應時間影響不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒的獲取，所以改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發(fā)光性質的CdSe納米顆粒；根據圖2知，在一定溫度下，獲取一定顆粒直徑的成分多少與配位劑濃度有關，所以若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，A項考察對晶體析出條件的掌握和物質極性的判斷、B項考察學生對元素化合價的判斷和從硫代硫酸鈉而來的化合價類推能力、C項考察學生對濾紙過濾原理的考察、D項要求學生具有較強的讀圖、比較能力，明確實驗原理及物質性質、圖象分析是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
現有分子式為C10H10O2Br2的含苯環(huán)的化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀，E遇FeCl3溶液顯色也能與濃溴水反應．

回答下列問題：
（1）H的分子式是C9H14O2．
（2）A的電子式是；I的結構簡式為．
（3）E→F反應類型是加成反應．
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
②B→C的化學方程式：2 HCHO+2 O2$→_{△}^{催化劑}$2 HCOOH．
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色
d.1mol E的同分異構體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結構簡式為任意一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則反應
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數K=$\frac{100}{9}$（計算結果寫成分數）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應生成一氧化氮氣體，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質凈化劑PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．試劑X為H2SO4B．濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C．調pH過高或過低均會減少PAC生成D．濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結構簡式如圖A所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．9種C．15種D．19種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 NA
D．此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol-OH中含有10 NA個電子
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個CH3COO-
C．28g晶體硅中含有共價鍵數目為2NA個
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案