9下列敘述正確的是

A．電鍍時應把鍍件置于電解槽的陽極

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．目前已經(jīng)研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負極

D．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應同屬還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實驗次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰安二模）已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素．將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進行光照或微熱（有關的反應均進行完全），測得的數(shù)據(jù)如下表：
含氧酸 X Y Z W
含氧酸的質(zhì)量/g 25.2 a 3.1 10.5
生成物U的質(zhì)量/g 3.2 / / 3.2
生成物V的質(zhì)量/g 3.6 0.9 0.9 /
不同生成物Q的質(zhì)量/g 18.4 3.2 b c
據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）

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