5．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火
B．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
C．除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾、洗滌、干燥
D．Ba2+濃度較高時危害健康，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

分析 A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒；
B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
C．鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，銅粉能溶解在濃硝酸中；
D．Ba2+濃度較高時危害健康，BaCO3能與胃液中的鹽酸反應生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽，易溶于水，使人中毒．

解答 解：A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A錯誤；B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故B錯誤；
C．除去鋁粉中混有的銅粉，先用濃硝酸溶解，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，銅粉和濃硝酸反應生成易溶于水的硝酸銅，除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾、洗滌、干燥得到鋁，故C正確；
D．BaCO3能與胃液中的鹽酸反應，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化鋇會使人發(fā)生蛋白質(zhì)變性中毒，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．節(jié)假日，同學們打算到郊外野炊，請回答下列與野炊有關的問題：
（1）野炊時同學們用鐵鍋 燒飯、炒菜，是利用了鐵鍋的B（填字母序號）；
A．導電性       B．導熱性        C．延展性
（2）野炊的食譜如下：饅頭、豬肉、礦泉水、牛肉干．從營養(yǎng)均衡的角度來看．該食譜還應該添加C（填字母序號）；
A．雞蛋      B．面條       C．黃瓜       D．兔肉
（3）廚房清潔劑（pH=12.5）與廁所清潔劑（pH=1.6）要分開放，更不能混合使用，其原因是酸、堿發(fā)生中和反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鹵代烴發(fā)生消去反應，需要的反應條件是（　�。�
A．氫氧化鈉的水溶液B．氫氧化鈉的醇溶液
C．濃硫酸、加熱D．銅、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結構如圖所示．下列有關青蒿酸的說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子式為：C15H20O2
B．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應
C．1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（2）1.5molH3PO4的質(zhì)量是147g，含有1.5NA個H3PO4分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2氣體體積隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關分析不正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸的反應為放熱反應
B．收集氣體最多的時間段為t1～t2
C．平均反應速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D．在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應B．乙烯與氧氣的反應
C．鹽酸與NaOH溶液的反應D．鋁粉與氧化鐵粉末的鋁熱反應

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