在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
A．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
A
反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，則生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的，A正確。前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為，B不正確。平衡時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根據(jù)反應式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正確。沖入氮氣，壓強增大，但濃度不變，所以平衡不移動，D不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：
T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
B．加入少量W，逆反應速率增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當2NO2(g)N2O4(g)反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(       )
A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
（3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應都停止了   
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗n mol X同時生成2n mol Z
B．單位時間生成a molＸ同時生成3a molＹ
C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化
D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
(6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則
A．平衡正向移動B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大
C．n > mD．物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少

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