工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取，反應方程式為：KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K．有關數(shù)據(jù)見右表：
熔點/℃沸點/℃密度（g/cm3）
Na97.88830.97
K63.77740.86
KCl77015001.984
NaCl80114132.165
（1）上述反應是
 
反應類型；是否符合金屬活動性順序？
 
．
（2）上述反應是在
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進行，生成的金屬鉀是
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（3）反應溫度確定在850℃，如果反應溫度確定在900℃行不行？
 
，其原因是
 
．
考點：合金的概念及其重要應用
專題：金屬概論與堿元素
分析：（1）置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應，結合金屬的活動性順序分析即可；
（2）根據(jù)850℃物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
（3）900℃時，鈉是氣態(tài)．
解答： 解：（1）上述反應是置換反應，鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動性順序，故答案為：置換；不符合；
（2）850℃時，鈉為液態(tài)，鉀為氣態(tài)，故答案為：液態(tài)；氣態(tài)；
（3）900℃時，鈉是氣態(tài)，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不行；因為900℃時鈉已是氣態(tài)．
點評：本題考查復分解反應和置換反應等知識，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
 
（填序號）
（2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號）
 

③上述實驗需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙氨酸的結構簡式為：
（1）該分子中的堿性基團是
 
，苯丙氨酸與鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（2）該分子中的酸性基團是
 
，苯丙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）兩分子苯丙氨酸縮合成二肽的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
，主要設備是
 
，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學反應是
 
、
 
．普遍玻璃的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
填寫名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
 

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是
 
（填寫字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A、氧化鈣B、氮氣
C、硫化鈉D、硫化氫

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