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10.已知反應(yīng):2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,完成以下問題,
(1)將該反應(yīng)方程式改寫成離子方程式.
(2)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
(3)取15.8克KMnO4溶解于水配成100毫升溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L.用15.8克KMnO4與足量鹽酸反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6L.在此過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol.

分析 2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低,被還原,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,結(jié)合化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等的計算.

解答 解:(1)反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2KMnO4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低,被還原,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,反應(yīng)中Mn得到2×5e-,Cl失去10e-,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為,
故答案為:;
(3)n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol,c(KMnO4)=0.1mol0.1L=1mol/L,
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol                            5×22.4L
0.1mol                           V
V=5.6L,
由方程式可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol,
故答案為:1mol/L;5.6L;0.5mol.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點,注意把握元素化合價的變化,能會用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是(  )
A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B.常溫下,某同學(xué)用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C.配制Fe2(SO43溶液時,先把Fe2(SO43晶體溶于濃硫酸后稀釋
D.用堿式滴定管準(zhǔn)確移取KMnO4溶液,體積為21.50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列描述中正確的是( �。�
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.CuSO4•5H2O是配合物,顯藍色,其溶液加入NH3后變深藍,加入乙醇后有晶體析出,則下列說法不正確的是( �。�
A.H2O作配體時,Cu與H2O形成σ鍵B.H2O的配位能力大于NH3
C.乙醇可減小離子晶體的溶解度D.Cu(NH34SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在同溫同壓下,兩個容積相同的儲氣瓶,一個裝滿O2,另一個裝滿CH4,以下有關(guān)兩瓶氣體的計算不正確的是( �。�
A.O2與CH4質(zhì)量比為 2:1B.O2與CH4原子數(shù)之比為 1:1
C.O2與CH4密度比為2:1D.O2與CH4分子數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.填寫下面的表格,從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論:
粒子符號  相對分子(原子)質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量(g/個) 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個) 1mol物質(zhì)質(zhì)量(g) 
 C  1.993×10-23  
 Fe  9.302×10-23  
 H2SO4  1.628×10-22  
 H2O  2.990×10-23  
 Na+  3.821×10-23  
 OH-  2.824×10-23  
結(jié)論:當(dāng)質(zhì)量以g為單位時,
①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子質(zhì)量;
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種分子的相對分子質(zhì)量;
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種離子的相對原子質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.環(huán)己酮是重要化工原料,可用于制造尼龍、己二酸產(chǎn)品.可以嘗試用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮:
有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如圖:
  密度g/cm3 沸點℃ 熔點℃ 水溶性
 乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
 環(huán)己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
 環(huán)己酮 0.95 155-4.5 能溶
實驗使用的NaClO溶液的濃度是1.8mol/L

(1)實驗中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個側(cè)管,此設(shè)計的目的為平衡氣壓,使液體可以順利流下.
(2)次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應(yīng)放出大量的熱,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水水浴冷卻外,采取的措施還可能有緩慢滴加NaClO溶液或電磁攪拌器攪拌等,并應(yīng)在三頸瓶的A端口處應(yīng)補加溫度計(儀器名稱).
(3)實驗過程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學(xué)方程式為
(4)為將溶液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是碳酸鈉或氫氧化鈉等.
(5)在實驗過程中,獲得產(chǎn)品的蒸餾操作中不可使用水冷凝管,而應(yīng)使用空氣冷凝管(),其最可能的原因是A(填寫選項編號)
A、防止因溫差過大,水冷凝管易炸裂 
B、空氣冷凝管結(jié)構(gòu)簡單,易于安裝  
C、空氣冷凝管冷凝效果更佳  
(6)計算本實驗過程中環(huán)己酮的產(chǎn)率75.7%.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑.下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH(OH)CH2OH]:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)反應(yīng)①⑤中,屬于取代反應(yīng)的是②③④(填序號).
(3)寫出C中含氧官能團的名稱:硝基、羧基.
(4)寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
Ⅰ.含1個手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ.苯環(huán)上有3個取代基,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)已知:①
呈弱堿性,易被氧化
請寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題:
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”、“<”或“=”):SiC>Si;SiCl4<SiO2
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g)+2H2(g)_Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol.
(2)化合物Na2O的晶胞如圖2.其中O2-離子的配位數(shù)為8.該化合物與MgO相比,熔點較高的是MgO.(填化學(xué)式)
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為248aNA×1030g•cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA).
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同步練習(xí)冊答案
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