常溫下，下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使甲基橙呈紅色的溶液中，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C.
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液，顯堿性；
D．離子之間相互促進(jìn)水解，離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．使甲基橙呈紅色的溶液中，顯酸性，I-、NO3-、H+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、AlO2-離子之間相互促進(jìn)水解，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液，顯堿性，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、CO32-離子之間相互促進(jìn)水解，Cu2+、CO32-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA．
A、③⑤⑥⑩B、①③⑤⑧
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸所含的質(zhì)量為36.5g
D、同溫同壓下，無法判斷等物質(zhì)的量的CH4和CO原子個(gè)數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由CuSO4、H2SO4組成的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、濾液中含有Cu2+
B、反應(yīng)中一定有氣體產(chǎn)生
C、濾出的固體可能是純凈物
D、溶液的質(zhì)量一定會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、木炭放入冰箱除去異味
B、給水通電獲得氫氣和氧氣
C、使用溫度計(jì)測量溫度時(shí)，液柱長度發(fā)生變化
D、海波加熱逐漸熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是（　　）
A、苯不能使溴水褪色
B、苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D、苯能與HNO3發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 （　　）
①四氯化碳  ②醋酸  ③酒精．
A、只有①B、只有②
C、只有③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體化合物．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：B：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
；
C→E：
 
；
D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、根據(jù)如圖回答
（1）反應(yīng)物是
 

（2）2min內(nèi)A的平均速率是
 

（3）寫出化學(xué)方程式
 

Ⅱ、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，
（4）若升高溫度，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（填“加快”或“減慢”）
（5）現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；（選填序號）
a．開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．
b．若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V （SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時(shí)，生成的SO3濃度為
 
．

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