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水的電離過程為H2O⇌H++OH﹣，在25℃時，水的離子積：KW=1×10﹣14，在35℃時，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

c（H+）隨著溫度的升高而降低

　

B．

35℃時，c（H+）＜c（OH﹣）

　

C．

35℃時的水比25℃時的水電離程度小

　

D．

水的電離是吸熱的

　


考點：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．

解答：

解：A．溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；

B．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；

C．水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，故C錯誤；

D．分析不同溫度下其平衡常數，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．溫度升高平衡常數增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意Kw只與溫度有關，與氫離子的濃度無關，題目較簡單．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙烯的說法不正確的是（　�。�

　

A．

乙烯是一種基本化工原料，其產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

　

B．

乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可作為水果的催熟劑

　

C．

乙烯通入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色

　

D．

乙烯可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1：1

　

B．

1molSi晶體中含4molSi﹣Si鍵

　

C．

60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為4NA

　

D．

12 g金剛石中含有C﹣C鍵的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖曲線a表示放熱反應 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

　

A．

升高溫度

B．

加大X的投入量

　

C．

加催化劑

D．

增大體積

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有（　�。�

①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液�、奂親Cl　④加CH3COOH溶液�、菁铀、藜訅海�

　

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（　�。�

　

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

不能確定

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答．

（1）“O”點為什么不導電　　．

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為　　．

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在11 g由D和18O組成的水中，含中子數為（NA表示阿伏加德羅常數）  (    )

A.NA                            B.2NA          

C.6NA                               D.10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數）

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