堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2 OH-=Zn（OH）2
C、電池工作時(shí)，在溶液中K+移向負(fù)極
D、外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：
分析：A、原電池中電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極；
B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
C、原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：A、電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故A正確；
B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正確；
C、電池工作時(shí)，在溶液中K+移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是（　�。�
A、鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象
B、氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
C、硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D、氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小
D、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體分類中正確的一組是（　　）
選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
A．NH4ClArC6H12O6生鐵
B．H2SO4SiSHg
C．CH3COONaSiO2I2Fe
D．Ba（OH）2石墨普通玻璃Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為
 
；
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A、R在化合物中顯+1價(jià)
B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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