15．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽鹵可用于制作豆腐
B．從海水中提取物質都要通過化學反應才能實現(xiàn)
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D．制作航天服的聚醋纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

分析 A．鹽鹵屬于鹽類，是電解質；
B．從海水中可以提取氯化鈉；
C．煤氣化和液化均為化學變化；
D．聚酯纖維為有機高分子材料．

解答 解：A．鹽鹵屬于鹽類，是電解質，電解質的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產豆腐，故A正確；
B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．煤氣化反應生成CO和氫氣，液化轉化為甲醇，均為化學變化，故C錯誤；
D．聚酯纖維為有機高分子材料，光導纖維是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=3，應該（　�。�
A．在該1體積鹽酸中加入2體積水
B．將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C．將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1：9的體積比混合
D．取該1體積鹽酸加100體積水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會變小
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．

（1）某空間站局部能量轉化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標況）氣體，則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為2mol．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)轉化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如下：
．
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數(shù)之和為82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
回答下列問題：
（l）中的官能團名稱為醛基、羥基
（2）寫出結構簡式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說法正確的是
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學方程式為
（5）H的分子存在順反異構，寫出H的順式異構體結構簡式
（6）尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式
（7）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物結構簡式為．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．10℃時，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B．常溫下，14g的146C含中子數(shù)目為6NA
C．標況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定量
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度
D．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物的濃度無關

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