【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下。

下列說法正確的是(　　)

A.利用該裝置可以制取純凈的一氯甲烷

B.石棉的作用主要吸附氯化氫氣體

C.二氧化錳過量時，濃鹽酸完全反應

D.a導管的作用：平衡壓強，便于濃鹽酸順利流下

【答案】D

【解析】

A.甲烷與氯氣反應除生成一氯甲烷，還可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氫，A項錯誤；

B.石棉主要用來吸附液態(tài)的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，不能吸附氯化氫，氯化氫在E裝置被吸收從而得到鹽酸，B項錯誤；

C.MnO2與濃鹽酸反應的產(chǎn)物中有水，濃鹽酸變成稀鹽酸后與MnO2不反應，C項錯誤；

D.a導管是一個平衡氣壓管，用途是便于濃鹽酸順利流下，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硫酸

Cu

Na2S

SO2 具有氧化性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應制得乙酸丙酯，反應溫度為115125℃，反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉化率

D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 曲線n表示pH與p的變化關系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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