1．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．二氧化硅和氫氧化鈉的熔化B．碘和干冰的升華
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．汞和硫的氣化

分析 根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化硅和氫氧化鈉的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；
B．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故B選；
C．氯化氫和氯化鈉的溶解于水，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故C不選；
D．汞的氣化破壞金屬鍵，硫的氣化破壞分子間作用力，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型及化學(xué)鍵，明確不同類(lèi)型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．青島精細(xì)化工廠(chǎng)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱(chēng)為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）氣體在進(jìn)入②之前一定要進(jìn)行凈化處理，原因?yàn)榉乐勾呋瘎┲卸荆疄樘岣呷趸虻漠a(chǎn)率，該處應(yīng)采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V2O5作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）③處的氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍旌衔餁怏w通過(guò)吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行
（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為205.2t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．通常情況下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物只有一種的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)B．CH3CH2CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)
C．1，3-丁二烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿又g存在氫鍵
C．金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．制硫酸在吸收塔中是用水來(lái)吸收SO3
C．氨催化氧化制硝酸過(guò)程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：
元素部  分  性  質(zhì)
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y＞Z
B．離子半徑：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物
D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞X
B．X、Y兩種元素形成的化合物只有兩種
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)．
（3）通過(guò)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

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