Question

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標均為時間）如下．下列判斷正確的是（　�。�

• A．
  圖：p₁＞p₂，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
• B．
  圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T₁＜T₂
• C．
  圖：表示t₁時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
• D．
  圖：表示t₁時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

Answer 1

分析 A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；
C、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，改變壓強和加催化劑都不會引起化學(xué)平衡的移動；
D、增加反應(yīng)物的濃度，速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會變化的．

解答 解：A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強和加催化劑都不會引起化學(xué)平衡的移動，t₁時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；
D、t₁時刻增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的特征，中等難度，解題時要注意觀察圖以及基礎(chǔ)本原理的應(yīng)用．