Question

下列敘述中，正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應2N0₂（g）N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I 2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂則△H_I＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：A．石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，物質的能量越大，越不穩(wěn)定；
B．根據反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動分析；
C．根據反應的化學方程式結合放出的熱量計算反應熱；
D．C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多．
解答：解：A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石所含能量高，物質所含能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率大于正反應速率，故B錯誤；
C．n（C）==0.6mol，n（0₂）==0.4mol，二者反應的方程式為：3C+20₂=2CO+C0₂，則生成0.4molCO，生成0.2molC0₂，
設2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=-QkJ/mol，則0.2y+0.4Q=x，Q==2.5x-0.5y，
則2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=（0.5y-2.5x）kJ/mol，故C正確；
D．反應放熱，△H＜0，C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則△H_I＜△H₂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，注意物質的反應程度，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系，本題易錯點為C，注意利用方程式計算反應熱．