Question

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。請回答：

（1）元素符號：A     B     D     E   

（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡單化合物中，相對穩(wěn)定的是    （填化學式），沸點較高的是    （填化學式）。

（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結構可分別表示為M₂B—BM₂和

AM₃—BM₂，請再寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式          、          。

（4）M、B、D以原子個數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈   性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                 。

Answer 1

（1）A：C  B：N  D：O  E：S   （2）H₂O 、 H₂O  （3）CH₃CH₃  、CH₃OH （4）酸

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

解析:

M是H元素，對于短周期的主族元素，上下周期的元素的原子序數(shù)相差為8，則有

，解得，所以四種元素：A是C、B是N、D是O、E是S；（2）D和E事同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性在逐漸的減弱，則H₂O的熱穩(wěn)定性強于H₂S，沸點最高的也是水（分子間存在氫鍵）；（3）根據(jù)18電子，我們可以寫出CH₃CH₃、CH₃OH等；（4）M、B、D以原子個數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物是NH₄NO₃，因為是強酸弱堿鹽，所以溶液呈酸性，根據(jù)酸性溶液中，可以寫出c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 。