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(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2∶1,經過初步處理的廢氣中，SO2與O2的物質的量的比值為________，采用這樣比值的原因是________。
(2)由計算說明為什么廢氣以5 m3/h速度與20 L/h速率的NH3混合？

1∶50 增大O2的濃度，提高SO2的轉化率    v(NH3)∶v(SO2)=2∶1時,SO2可全部轉化為(NH4)2SO4。
(1)廢氣中含SO2 0.2%,O2 10%(體積分數(shù))，則相當于體積比2∶100，即1∶50，采用這樣比值的原因是增大O2的濃度，提高了SO2的轉化率。
(2)廢氣中每小時排放SO2為：
1000 L/m3×5 m3/h×0.2%="10" L/h
氨氣與SO2氣體的速度比值為：v(NH3)∶v(SO2)=2∶1,則NH3與SO2完全轉化為(NH4)2SO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，某化工廠采用下列措施，將經過初步處理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均為體積分數(shù)）的廢氣，在400℃時，廢氣以5m3/h的速度通過V2O5催化劑后與20L/h速度的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算成標準狀況），仔細閱讀上文回答下列問題：

（1）按反應理論值，SO2與O2的物質的量之比為2∶1，經過初步處理的廢氣中SO2與O2物質的量之比為________，采用這種比值的原因是________________________________；

（2）通過計算說明，為什么廢氣以5m3/h的速度與20L/h速度的NH3混合？

 

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科目：高中化學 來源：2001～2002學年度第二學期形成性練習 題型：038

為了除去工業(yè)廢氣中的，某化工廠采取下列措施：將經過初步處理的含有0.2%的和10%的(均為體積分數(shù))的廢氣，在400℃時，廢氣以5的速度通過催化劑層后與20L/h速度的混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到晶體(氣體體積均已折算成標準狀態(tài))，仔細閱讀上文，回答下列問題：

　　

(1)按反應理論值，和的物質的量之比為2∶1．經過初步處理的廢氣中，與物質的量的比值為________．采用這樣比值的原因是________．

(2)通過計算說明，為什么廢氣以5的速度與20L/h速度的混合？

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科目：高中化學 來源：中學教材全解　高中化學　必修　化學與技術　(配山東科學技術出版社實驗教科書) 山東科學技術出版社實驗教科書 題型：038

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2％的SO2和10％的O2(體積含量)，在400℃時，廢氣以5 m3·h－1的速率通過V2O5催化劑層后與20 L·h－1速率的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)．仔細閱讀上文，回答下列問題：

(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2∶1，該資料中這個比值是多少？為什么？

(2)通過計算說明為什么廢氣以5 m3·h－1的速率與20 L·h－1速率的NH3混合？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，某工廠采用下列措施：將經過初步處理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均為體積分數(shù))的廢氣，在400℃時，廢氣以5 m3/h的速度通過V2O5催化劑層后與20 L/h速度的NH3混合噴水。此時氣體溫度由800℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積已折算成標準狀態(tài))。仔細閱讀上文，回答問題：

(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2∶1,經過初步處理的廢氣中，SO2與O2的物質的量的比值為_________________，采用這樣比值的原因是_________________。

(2)由計算說明為什么廢氣以5 m3/h速度與20 L/h速率的NH3混合？

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