在密閉的容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關系如圖所示，符合圖象的正確判斷是
 

A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；
升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡圖象題的分析，難度中等，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵，然后根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析反應熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：

已知：25℃時有關物質的溶度積如下：
物質 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
回答下列問題：
（1）寫出溶解時的離子方程式
 

（2）溶解時溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
 

（3）操作I包含多個操作，分別為
 
過濾，洗滌，烘干．烘干時需要減壓烘干，原因是
 
．
（4）為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結束前要檢驗溶液中是否存在
 
離子，選擇檢驗該離子的原因是
 
．
（5）母液的主要成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度和壓強不變時，1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2，達到平衡時總的物質的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO2的轉化率為多少？
（2）此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然水是人類飲用水的主要來源．從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟．
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由
 
．
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 （K2FeO4）具有強的氧化作用和絮凝作用．工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．
①完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3++□ClO-+□
 
=□FeO42-+□Cl-+□
 

②“轉化”過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
 
性的不同．
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用
 
溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾．
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中．如可制成高鐵電池，電池反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時，正極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的單質X，Y，Z在通常情況下均為氣態(tài)，單質X和單質Y可以反應生成共價化合物甲，單質Y和單質Z可以反應生成共價化合物乙，甲和乙可以形成離子化合物丙，已知：常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）單質Y為
 

（2）X的電子式 是
 

（3）甲的化學式為
 

（4）實驗室制取甲的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
 
mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v（B）=
 
mol/（L?min）；
（3）化學反應方程式中x的值為
 
．
（4）5min時物質A的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　�。�
A、．蒸餾水B、．食鹽水
C、﹒氫氧化鈉溶液D、．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．現(xiàn)有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7：3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（　�。�
A、5：4B、4：5
C、5：12D、12：5

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