1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．氯氣與水生成HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
B．CO32-的水解為可逆反應(yīng)；
C．電荷不守恒；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．

解答 解：A．氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．查爾酮類(lèi)化合物有廣泛的藥理作用，下列反應(yīng)是置于查爾酮類(lèi)化合物的一種方法：

（1）化合物Ⅰ的分子式是C8H8O，1mol化合物Ⅰ完全燃燒能消耗7.5mol O2．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是BC．
A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．用核磁共振氫譜可以區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ
C．含有苯環(huán)和醛基，與和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有4種
D.1mol化合物Ⅱ最多能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列曲線(xiàn)中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如圖：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣是一種新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca02•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快．生成CaO2•8H20的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.09%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
x?Y
物質(zhì)
選項(xiàng)		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（Cl-）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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