11．下列因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸
C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4
D．因?yàn)镹a+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)；
B．氫化物的酸性與原子得電子能力無(wú)關(guān)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．鉀的金屬性大于Na，則K原子失電子能力大于Na原子．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)與原子的得電子能力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的酸性與原子得電子能力無(wú)關(guān)，不能根據(jù)原子的得電子能力來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，H2CO3酸性大于H2SiO3，則C的非金屬性大于Si，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4，故C正確；
D．鉀的金屬性大于Na，則K原子失電子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，該反應(yīng)的發(fā)生與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素非金屬性、金屬性的判斷方法，題目難度不大，注意把握元素周期律的有關(guān)內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某電子層n，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它為次外電子層時(shí)，電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2和濕潤(rùn)的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．Na2O、Na2 O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是（　　）
A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．可以測(cè)定NOx在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時(shí)消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H20，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸餾的方法．所用裝置如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A和B的名稱分別是蒸餾燒瓶，冷凝管．
（2）儀器B中水流方向如圖中箭頭所示，如此控制的原因是充分冷凝流經(jīng)冷凝管的氣體．
（3）能證明乙醇分子中只有羥基上的氫才能生成H2的事實(shí)是B
A．乙醇完全燃燒生成水
B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2
C．乙醇容易揮發(fā)
D．乙醇能與水以任意比例互溶
（4）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．在此過(guò)程中乙醇表現(xiàn)出了還原性（填“氧化性”或“還原性”）．在實(shí)驗(yàn)室里可以用銅作催化劑，進(jìn)行乙醇的催化氧化，該反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過(guò)濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D．除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

請(qǐng)回答：
（1）A-→B的化學(xué)方程式是．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
（3）同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①紅外光譜顯示分子中含有羧基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）用化學(xué)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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