將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L 2mol?L-1 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：2B、2：3
C、2：1D、l：3
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水，氣體通入氫氧化鈉溶液生成生成的 Na2CO3和NaHCO3，二氧化碳與氫氧化鈉都完全反應，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、鈉原子守恒，列方程計算x、y的值，判斷Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)碳原子守恒有x mol+y mol=0.2mol×4
根據(jù)鈉原子守恒有2x mol+y mol=0.5 L×2mol/L
聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6
所以Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol=1：3，
故選D．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度較小，可以根據(jù)方程式計算，比較麻煩，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C、實驗室制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）═2Mn2++2H2O+2Cl2↑
D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L C2H2中有2NA個π鍵
B、1mol苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互為同素異形體
B、O2與O3互為同位素
C、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
D、CH3-CH2-CH2-CH3與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關敘述正確的是（　�。�
A、亮菌甲素分子式為C12H11O5
B、亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1mol最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
C、1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOH
D、每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、的名稱是2，3-二甲基己烷
B、阿司匹林的鍵線式是
C、反應屬于加成反應，理論上該反的原子利用率為100%
D、有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的描述，正確的是（　�。�
A、反應停止
B、正、逆反應速率都為零
C、各物質(zhì)濃度不再改變
D、反應物的濃度為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A、乙醇與乙酸在濃硫酸存在時加熱的反應：+CH3CH2OH
濃硫酸
△
+H2O
B、堿性甲烷燃料電池的負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C、蔗糖在稀硫酸作催化劑時的水解反應：C12H22O11（蔗糖）+H2O
催化劑
2C6H12O6（葡萄糖）
D、苯的硝化反應：+HNO3（濃）
濃硫酸
50～60℃

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