下列敘述中正確的是（　　）
A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
B．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等
A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中化學(xué)鍵不一定都是極性共價(jià)鍵，可能含有非極性共價(jià)鍵，如乙烯中碳碳原子間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是   （填字母）
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：          。
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
（×10－3mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，
其主要原因是                                          。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加熱，生成
CuCl 的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　　）
A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程有熱量放出的是（　�。�
A．?dāng)嚅_(kāi)氫氣中的H-H鍵
B．C與H2O（g）反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D．Na與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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