8．有機物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
B．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

分析 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，既有-CHO，又含有C=C，均能被氧化，應(yīng)先利用弱氧化劑檢驗-CHO，再檢驗C=C雙鍵，以此來解答．

解答 解：A．溴水的氧化性很強，會把-CHO氧化成-COOH，同時C=C與溴水發(fā)生加成，不能一一檢驗，故A錯誤；
B．在既有C=C又有-CHO的情況下，可用新制氫氧化銅（加熱至沸騰），檢驗-CHO，再利用溴水檢驗C=C，故B正確；
C．在既有C=C又有-CHO的情況下，銀氨溶液（水�。┛蓹z驗-CHO，再利用溴水檢驗C=C，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀將C=C及-CHO均氧化，不能一一檢驗，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計的實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D．用KI滴定FeCl3溶液時選用淀粉作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在氯氣的制備實驗中，有位同學(xué)設(shè)計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管．下列對其作用的敘述中正確的是（　�。�
A．防止氯氣造成大氣污染
B．使反應(yīng)的氯氣循環(huán)使用
C．使燒瓶內(nèi)的壓強與大氣壓保持一致
D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．二氧化氯（ClO2）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D．理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．放電過程中Li+向正極移動
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時，Li+向陽極移動
D．放電時，負極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜z
C．B的轉(zhuǎn)化率升D．C的體積分數(shù)下降

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