14．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結構式為 O-C-O
C．CH4分子的比例模型：D．F-的結構示意圖：

分析 A．氮氣分子中，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
C．為球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大�。�
D．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層含有8個電子，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的結構式為：O=C=O，故B錯誤；
C．表示的是球棍模型，CH4分子的比例模型，故C錯誤；
D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、比例模型與球棍模型、離子結構示意圖、結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．71g Na2SO4的物質的量0.5mol，其中，含有1mol Na+，2mol O，共含有3.5mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應
C．粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等物質的量濃度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（　�。�
A．20mLNH3•H2O與20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2與10mLNaOH
C．20mLNaHCO3與10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4與10mLBa（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色．
（1）向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2，寫出反應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．向該溶液中至少通入1.5molCl2，F(xiàn)e2+、I-全部被被氧化．
（2）向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，寫出反應的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+
（3）向100mlFeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L；
（4）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是Fe3+：Cl-：Br-=1：2：1；
（5）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙基香草醛  是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用對甲基苯酚合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①＜②
B．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
C．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，電池的負極質量減輕
B．放電時，正極周圍的pH升高
C．充電時，電池中硫酸的濃度不斷減小
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列分子中的14個碳原子一定會處于同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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